1ºExperimento: La danza del fuego

Finalmente hemos conseguido realizar y editar el vídeo de nuestro primer experimento. Estamos contentas de haberlo terminado y de lo bien que ha quedado. Esperamos que vosotros lo disfrutéis, tanto como nosotras los hemos disfrutado mientras lo realizábamos.
Aquí os dejamos el enlace del vídeo:

Y ya hemos subido la ficha del próximo experimento, que suponemos poder subir el vídeo del experimento, la semana próxima, que ya se habrán acabado los exámenes.
Gracias por la espera.

Terminando el primer experimento

Ya hemos terminando de grabar y escribir la ficha de nuestro primer experimento.
El miércoles pasado quedamos para realizar el experimento, la danza del fuego, que aunque hubo algunos percances, como quemaduras, problemas con los mecheros, etc. acabo saliendo bien, después de intentarlo varias veces.
Ahora estamos uniendo las partes del vídeo y añadiendo efectos, transiciones y música para que sea más entretenido. Intentaremos subirlo cuanto antes, pero si por problemas de tiempo no podemos, lo subiremos el martes próximo, 18.
La ficha del experimento ya esta subida en el apartado de experimentos, parte derecha del blog.

Pausa experimencial

Ya hemos elegido los experimentos que vamos a realizar en este trimestre:

- La danza del fuego.
- Magnetismo sobre agua.

Pero debido a problemas de tiempo por otras asignaturas no podemos completar nuestras experiencia, así que las realizaremos en este puente y las terminaremos de subir el martes próximo. Esperamos que nos salgan bien y que vosotros disfrutéis viéndolas.
P.d : Hemos terminado de añadir a los trabajos sus correspondientes cuestiones que se nos olvidaron, en su momento, subir.

Elección de experimentos

Hemos elegido estos diferentes experimentos que son sencillos de realizar y que cualquiera en su casa puede hacerlos.
Intentaremos elegir el más adecuado para nosotras, y el más interesante y productivo para vosotros.
Estas son nuestras elecciones, elegiremos dos de ellas para realizarlas a lo largo de este trimestre:

La danza del fuego
Bosque de aspirina
Tres velas y un misterio
Inflar un globo con agua y pastilla efervescente
Magnetismo sobre el agua

¿Por qué los metales son buenos conductores de electricidad?

Las propiedades físicas presentes en el grupo de los metales los hacen buenos conductores de electricidad. ¿Alguna vez te has preguntado por qué? Pues hoy vamos a hablar sobre algunos conceptos de la conductividad eléctrica y sobre las características de los metales, que te ayudaran comprender esta pregunta.

                                                                                      

 

Conductividad eléctrica y conductores

Comencemos haciendo las distinciones necesarias para comprender ¿qué es la conductividad eléctrica? y pues, a qué llamamos un buen conductor de la electricidad en sí. La conductividad eléctrica es el movimiento de las partículas cargadas eléctricamente, desde un medio de transmisión a otro. De la forma más simple y clara: es la capacidad presente en un elemento, medio o espacio físico para conducir la electricidad, es decir para transferir la energía eléctrica.

Un buen conductor eléctrico es un material que permite el paso a través de él con facilidad, sin ofrecer mucha resistencia. En cambio, llamamos mal conductor al material que ofrece resistencia al paso del flujo eléctrico a través del mismo. Todo buen conductor tiene entonces una alta conductividad (válida la redundancia) y una baja resistencia mientras que un mal conductor posee una conductividad escasa (o nula) y una alta resistencia.

La buena conductividad eléctrica de los metales

Explicado bajo estos términos tan triviales quizá no suene tan claro, así que pensémoslo en lo que a nivel atómico refiere. Todos sabemos que existe una unidad muy pequeña en cualquier elemento o material: los átomos (tema hablado anteriormente en nuestro primer trabajo); bien, todo átomo es una partícula neutra, con carga positiva en el centro y electrones de carga negativa en las diferentes órbitas externas. La carga eléctrica de cada elemento se determina de acuerdo a su estructura atómica.

Los metales tienen varios millones de átomos, cada uno con dos o tres electrones en su órbita externa (electrones de valencia). Estos electrones de valencia, en los metales, se caracterizan por una tendencia a liberarse de electrones para lograr cierta estabilidad en cuanto a la configuración de los mismos. Cabe destacar que en cambio, en su gran mayoría, los no metales tienen entre unos cuatro y ocho electrones de valencia, que carecen de esta tendencia.

Los átomos de los metales se unen formando enlaces metálicos que le dan un estructura más estrecha y estable al metal en sí. Esos átomos liberados forman una nube de electrones, la cual conduce la electricidad con suma facilidad. Cuando se aplica un campo eléctrico al material, los electrones de la misma comienzan a fluir desde un extremo del metal a otro libremente. Lo mismo ocurre con el calor en la conductividad térmica.

Así es que podemos decir que los metales son buenos conductores de electricidad y por estas razones, en lo cotidiano se los utiliza con frecuencia. Por ejemplo el cobre, metal que se utiliza para los cableados eléctricos. A continuación de dejo una pequeña lista con algunos de los mejores ejemplos de metales, no solo para la conductividad eléctrica sino también térmica.

10 metales que conducen la electricidad con gran eficacia

• Cobre
• Plata
• Aluminio
• Oro
• Níquel
• Cromo
• Hierro
• Magnesio
• Mercurio
• Titanio

Fuente:

http://www.ojocientifico.com/

Información

Ya hemos comenzado subiendo trabajos y documentación, hoy hemos terminado de subir el trabajo de Microsoft Words y ponerlo de enlace para que resulte más sencillo imprimirlo y/o descargarlo, y que podéis ver en la parte derecha de nuestro blog con el nombre de Trabajos. Lo hemos hecho desde nuestra nueva cuenta en Dropbox, que nos a facilitado mucho el proceso. Por eso animamos a nuestros compañero o quien este viendo este blog a que se cree una cuenta en Dropbox por si quieren hacer algún trabajo en Internet y no saben como subirlo con un enlace, que la verdad es que a nosotras nos a costado bastante. Para facilitar la cuenta de Dropbox aquí dejamos el enlace:
Dropbox-Registrarse

Experimentando

Hoy día 13 de noviembre, estamos decidiendo cual sera nuestro primer experimento del trimestre.
Dudamos entre algunos experimentos para saber cual os interesará más.
Pronto lo decidiremos.

¿De qué se componen los átomos?

Todo en el universo, desde las galaxias lejanas que observamos a través de telescopios hasta el pan que desayunamos cada mañana, está hecho de materia. Por donde miremos nos encontraremos con una realidad material, noción que definimos como aquello que puede físicamente tocarse.

Desde la Grecia clásica los filósofos suponían la existencia de un ladrillo primero que servía de cimiento del universo, que luego se identificaría como el átomo. Este es pues una pieza fundamental de la materia. Vale la pena preguntarse entonces: ¿De qué se componen los átomos? ¿De qué están hechas estas pequeñas estructuras que en su combinación forman la realidad tal y como la conocemos?

      

¿Qué es un átomo?

Como ya dijimos, un átomo es la pieza básica de la cual se compone la materia ordinaria. Los átomos se unen para formar moléculas, que a su vez conforman todos los objetos que nos rodean y los que ocupan un lugar determinado en el espacio. Son muy pequeñitos, no pueden verse a simple vista, sino con equipos microscópicos especializados.

           

Composición de los átomos

Aun tan diminutos, los átomos no son la pieza mínima del universo, ellos a su vez están compuestos de ciertos tipos de partículas elementales. La masa de estas partículas no puede ser medida pues poseen la rara característica de que sus propiedades se afecten con los equipos de medición.

Todo átomo se compone así de neutrones, protones y electrones. Las dos primeras partículas se encuentran unidas en el núcleo, a diferencia de los electrones que están orbitando alrededor del núcleo de acuerdo a su nivel energético.

Los protones tienen carga positiva; los electrones carga negativa, y los neutrones no tienen carga eléctrica alguna. Un átomo determinado posee el mismo número de protones que de electrones. Frecuentemente, no siempre, los átomos tienen igual cantidad de neutrones que de protones.

Lo que mantiene unido al átomo es la atracción que ejerce el núcleo positivo sobre los electrones de carga negativa. Esta fuerza es la misma que hace funcionar los imanes. 

Se considera que las partículas elementales que forman el átomo son combinaciones estables de partículas inestables con una carga energética alta llamadas quarks y gluons, las que no pueden ser observadas pues se combinan rápidamente para formar nuevas partículas.

Tipos de átomos

En dependencia de cuántos protones y electrones posee un átomo, así será su comportamiento. Estas diferencias conforman los distintos elementos de la tabla periódica. El más simple es el de hidrógeno, que tiene un protón y un electrón. En la medida en que el número aumenta resultan otros elementos como helio, oxígeno, cobre, hierro, oro, y así sucesivamente.

     

          

Algunos ejemplos de átomos son:

• Carbono: 6 protones, 6 neutrones, 6 electrones
• Magnesio: 12 protones, 12 neutrones, 12 electrones
• Calcio: 20 protones, 20 neutrones, 20 electrones

Acertados estaban los filósofos antiguos cuando predecían la existencia de un ladrillo que servía de cimiento en el gran edificio que es el universo. Y podemos decir sin dudas que todo lo que existe en el mundo real está formado de átomos, que a su vez resultan ser una combinación de partículas elementales con leyes propias que sólo la física cuántica poco a poco ha logrado desentrañar.

*Historia del átomo (resumida)

El conocimiento del átomo ha tenido un desarrollo muy lento, ya que la gente se limitaba a especular sobre él. Demócrito fue el primero en afirmar que la materia está compuesta por átomos, y que estos eran indivisibles. Y hay quedo la cosa hasta que Dalton, en 1803 lanzó su teoría atómica de la materia. En ella decía que todos los elementos que se conocen están constituidos por átomos. A partir de este momento la física se centra en el estudio del átomo. En 1811 Amedeo Avogadro formuló una ley que lleva su nombre “ley de abogadro”. Esta ley viene a decir que dos volúmenes iguales de diferentes gases y en las mismas condiciones tienen el mismo número de moléculas, pero no el mismo número de átomos. En 1906 J.J. Thomson, supuso que Dalton estaba equivocado, porque el átomo estaba compuesto de electrones.

A medida que la tecnología iba avanzando, el estudio del átomo se abría camino con más facilidad. En 1896 Becquerel, descubridor de la radioactividad supuso que los electrones tenían carga eléctrica. Cosa que Millikan, confirmó veinte años después. En 1911 Rutherford, lanzó la primera teoría sobre la estructura del átomo, en ella decía que los electrones giraban alrededor del núcleo como si fuera un sistema solar en miniatura. Esta teoría se mantuvo hasta 1913, fecha en la cual Bohr, lanzó una nueva teoría atómica, en ella decía que los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas. Esta teoría todavía no era la definitiva, pero si la base de las teorías actuales sobre el átomo. En 1919 Rutherford descubrió que el núcleo de los átomos estaba compuesto por protones, y que estos tenían carga positiva. Y en 1932 Chadwick, descubrió el neutrón, una de las partículas fundamentales de la materia que se encuentra en el núcleo del átomo. Como ves el átomo actual, tal y como se conoce hoy, a pasado por un proceso de estudio e investigación muy largo.

Fuentes:

http://www.ojocientifico.com

http://es.wikipedia.org

Descargar y imprimir:
https://www.dropbox.com/s/12n7nukkvcd8hug/de%20qu%C3%A9%20se%20componen%20los%20%C3%A1TOMOs.mht

Presentación

Bienvenidos a este blog creado por:

Andrea Augusto, DanDan Fan y Teresa Castro.
Esperamos que este blog os ayude para aprender cosas nuevas sobre la física y química, y que a partir de este momento sea más divertido estudiar esta asignatura.
Gracias por visitar nuestro blog aunque aún no este muy completo, lo estamos intentando(: